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八年級上冊化學知識點
在現(xiàn)實學習生活中，是不是經(jīng)常追著老師要知識點？知識點也可以理解為考試時會涉及到的知識，也就是大綱的分支。掌握知識點有助于大家更好的學習。下面是小編幫大家整理的八年級上冊化學知識點，歡迎大家分享。
八年級上冊化學知識點1
第一節(jié) 化學給我們帶來什么
知識導學
化學和生活的聯(lián)系非常密切。生活中的常見現(xiàn)象，可以從化學的角度進行解讀。 水、鋼鐵、空氣、煤炭、石油和天然氣等，都是我們生活中主要的資源。資源的有限性決定我們必須節(jié)約資源、保護資源。鋼鐵的腐蝕，水源、大氣的污染、礦石資源的過度開采，使得人類面臨嚴峻的環(huán)境危機、資源匱乏等嚴重問題。如何合理開發(fā)和利用資源，是人類面臨的一個重要課題。環(huán)境的污染也給人類的生存帶來災難性后果。
“科學技術是第一生產(chǎn)力。”化學與前沿科學密不可分。
第二節(jié) 化學研究些什么
知識導學
物理性質(zhì)是從物質(zhì)的密度、熔點、沸點、硬度等角度描述物質(zhì)的基本性質(zhì);而化學性質(zhì)則從物質(zhì)生成新物質(zhì)的過程中所表現(xiàn)出來的性質(zhì)中描述物質(zhì)的基本性質(zhì)的。而物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于變化前后的物質(zhì)是否是同一物質(zhì)，即變化過程是否有新物質(zhì)的生成。
自然界中所有物質(zhì)都是由多種元素組成的。有些物質(zhì)只由一種元素組成，有些物質(zhì)不同但組成元素卻相同，多數(shù)物質(zhì)是由兩種或兩種以上元素組成的。
如果我們只把煤炭、石油和天然氣作為燃料使用，會使得有限的寶貴的石油資源白白浪費掉，因為經(jīng)過石油化工，煤炭、石油能夠綜合利用，制造與合成出價值更高的化工產(chǎn)品。能夠更有效利用煤炭、石油和天然氣資源。
第2章 我們身邊的物質(zhì)
第一節(jié) 由多種物質(zhì)組成的空氣
知識導學
本實驗的原理是在一定量的空氣中，利用過量紅磷的燃燒完全消耗其中的氧氣而又不產(chǎn)生其他氣體，導致壓強減小，減小的體積即為空氣中氧氣的體積，即上升水的體積就是氧氣的體積。
本實驗成功的關鍵： ①裝置不漏氣。因為若裝置漏氣，雖然裝置內(nèi)氣體壓強減小，但是從外界又進入一些氣體，并不能使壓強減小很明顯，因而水并不能上升到集氣瓶中。
�、谌紵桌镆湃脒^量的紅磷，目的是使紅磷燃燒，盡可能消耗盡鐘罩內(nèi)的氧氣。 ③應該到溫度冷卻到室溫時才可以觀察，因為如果溫度較高時，雖然氣體減少，但是壓強并不能減少很明顯，因而也不能上升到集氣瓶體積的1/5。
紅磷燃燒時生成無氧化二磷固體小顆粒，因此描述為白煙。煙指的是固體小顆粒。 空氣的主要成分是氮氣和氧氣。
該數(shù)值是體積分數(shù)，不是質(zhì)量分數(shù)。
空氣中各成分體積分數(shù)一般是比較固定的。
物質(zhì)可以分為純凈物和混合物。
純凈物可以用化學式來表示，絕對純凈的物質(zhì)是沒有的，純凈物是相對而言的。 混合物中各成分保持各自的性質(zhì)。
根據(jù)氮氣的性質(zhì)得知其用途廣泛，有：
a.制硝酸和化肥的重要原料;
b.用作保護氣，如焊接金屬時常用氮氣作保護氣，燈泡中充氮氣以延長使用壽命，食品包裝里充氮氣用來防腐;
c.醫(yī)療上用液氮治療一些皮膚病和在液氮冷凍麻醉條件下做手術;
d.超導材料在液氮的低溫環(huán)境下能顯示超導性能。
稀有氣體的用途有：
a.保護氣，如焊接金屬是用稀有氣體來隔絕空氣，燈泡中充入稀有氣以使燈泡經(jīng)久耐用。
b.電光源，稀有氣體在通電時發(fā)出不同的光。燈管里充入氬氣，通電時發(fā)出藍紫色光;充入氦氣發(fā)出粉紅色光;充入氦氣發(fā)出紅光。
c.用于激光技術。
d.氦氣可作冷卻劑。
e.氙氣可作麻醉劑。
當進入大氣中的某些有害成分的量超過了大氣的自凈能力，就會對人類和生物產(chǎn)生不良的影響，這就是大氣污染。利用壓強差，使水進入，測出氧氣的體積，或利用壓強差，使密閉系統(tǒng)的活塞移動，根據(jù)活塞移動的體積測出氧氣的體積。
第二節(jié) 性質(zhì)活潑的氧氣
知識導學
學習氧氣時注意
由于氧氣的密度比空氣大，所以氧氣在收集時可用向上排空氣法;又由于氧氣不易溶于水，所以氧氣可用排水法收集。
水中的生物是依靠溶解在水中的氧氣生存的。
氧氣在氣態(tài)時是無色的，在固態(tài)和液態(tài)時是淡藍色。
重點會描述木炭、硫、鋁、磷、鐵等在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象，知道做實驗時的注意事項，并會寫有關反應的文字表達式。描述物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象時，一般從四方面來描述：①物質(zhì)原來的顏色;②對產(chǎn)生的光(火焰或火星)加以描述;③放出熱量;④對生成物加以描述。
夾木炭的坩堝鉗應由上而下慢慢伸入瓶中，如果很早伸入集氣瓶的底部，集氣瓶中的氧氣被熱的氣體趕出來，木炭燃燒會不旺。
硫的用量不能過多，防止對空氣造成污染，實驗時應在通風櫥中進行。
光一般指固體燃燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，如鎂條燃燒、木炭燃燒等只產(chǎn)生光，不產(chǎn)生火焰;火焰是指氣體燃燒或達到沸點的固體或液體的蒸氣燃燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，如硫、酒精、氣體燃燒等產(chǎn)生的現(xiàn)象。
無氧化二磷是固體，現(xiàn)象應描述為產(chǎn)生白煙。煙是指固體小顆粒，霧是指液體小液滴。
鋁在空氣中不燃燒，在氧氣中燃燒時，把鋁箔的一端固定在粗鐵絲上，另一端裹一根火柴。
為了防止生成物把集氣瓶炸裂，在集氣瓶底部先放一些沙子，放少量涼水。 細鐵絲繞成螺旋狀;鐵絲一端系一根火柴;集氣瓶內(nèi)預先裝少量水或鋪一層細砂。 蠟燭燃燒時盛氧氣的集氣瓶要干燥，可觀察到水霧。
緩慢氧化是指進行很緩慢的氧化反應，也要放出熱量。如果放出的熱量使溫度達到可燃物的著火點，就可以引起自發(fā)燃燒，也就是自燃。緩慢氧化也可以向劇烈氧化反應轉(zhuǎn)化。
供給呼吸主要用于：醫(yī)療、登山、潛水、宇航。
支持燃燒主要用于氧炔焰用于焊接和切割，煉鋼，作火箭助燃劑。
植物的光合作用吸收二氧化碳，放出氧氣。
工業(yè)上根據(jù)氧氣和氮氣的沸點不同分離出氧氣。
在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要是液態(tài)氧。 重點掌握氧氣的實驗室制法的反應原理和儀器裝置，能夠按照操作步驟制取氧氣。
二氧化錳作催化劑，是反應條件之一，故寫在箭頭的上方。
學習催化劑時注意：
�、倌芨淖兤渌镔|(zhì)的化學反應速率，這里的“改變”包括加快或減慢兩種含義。 ②催化劑的化學性質(zhì)在化學反應前后沒有改變，但是物理性質(zhì)可能改變。
③催化劑是針對具體的`反應而言的，如二氧化錳在過氧化氫分解制取氧氣時，能夠起催化作用，是催化劑;但二氧化錳不是所有化學反應的催化劑。
④在某個化學反應中，可以選擇不同的物質(zhì)作為催化劑。如利用過氧化氫分解制取氧氣時，既可以選擇二氧化錳作為催化劑，也可以選擇氧化鐵、硫酸銅溶液作催化劑。
�、荽呋瘎┎⒉荒茉黾赢a(chǎn)物的質(zhì)量
�、薮呋瘎┛珊唵蔚乩斫鉃椤耙蛔兌蛔儭�。一變是指能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，這里的“改變”包括加快或減慢兩種含義;二不變是指本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都沒有改變，但是物理性質(zhì)可能改變。
實驗時要注意：長頸漏斗下端管口要插入液面以下;導氣管伸入錐形瓶內(nèi)不要太長，只要露出橡皮塞少許即可;加藥品時先加固體藥品再加液體藥品。
收集裝置的選擇主要依據(jù)生成物的性質(zhì)，如密度是否比空氣大，是否溶于水等。 ①排水集氣法：適用于難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生化學反應的氣體。此法收集的氣體較為純凈;當有大氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿。 ②向上排空氣法：適用于相同狀況下，密度比空氣大且不與空氣中任何成分反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶底處，便于將集氣瓶內(nèi)的空氣盡快地排盡。同時應在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩(wěn)定氣流。此法收集的氣體較為干燥，但純度較差，需要驗滿。
③向下排空氣法：適用于相同狀況下，密度比空氣小且不與空氣中任何成分反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶底處，便于將集氣瓶內(nèi)的空氣排盡。此法收集的氣體較為干燥，但純度較差，需要驗滿。
利用高錳酸鉀制氧氣時注意問題：
�、僭嚬芸谝韵蛳聝A斜，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，使試管炸裂。
�、趯夤苌烊朐嚬軆�(nèi)不要太長，只要露出橡皮塞少許即可，這樣便于氣體導出。 ③藥品不能聚集在試管底部，應平鋪在試管底部，使之均勻受熱。
�、荑F夾應夾在距離試管口約1/3處。
�、菀镁凭珶舻耐庋鎸仕幤凡课患訜帷＜訜釙r先進行預熱，即先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。
�、抻门潘ㄊ占鯕鈺r，導管口有氣泡冒出時，不宜立即收集。因為剛開始排出的是空氣，當氣泡均勻連續(xù)地冒出時，才能收集。
�、呒訜岣咤i酸鉀制取氧氣時，不要忘掉在試管口處放上一團松軟的棉花，以免高錳酸鉀小顆粒進入導氣管，堵塞導氣管。
⑧實驗開始前，不要忘記檢查裝置的氣密性。
�、釋嶒灲Y(jié)束時，先把導氣管從水槽中取出，再移走酒精燈，防止水倒流入試管底部炸裂試管。
�、馐占瘽M氧氣的集氣瓶要蓋好玻璃片，正放在桌子上(因為氧氣的密度比空氣大)。
第三節(jié) 奇妙的二氧化碳
知識導學
在學習這節(jié)課之前，需要復習氧氣的實驗室制法和性質(zhì)。
減少大氣中二氧化碳增多的措施：①改善燃料的結(jié)構：減少使用化石燃料，更多使用清潔能源。如太陽能、核能、風能、潮汐能。②增強大自然的自凈能力，如大力植樹造林，禁止亂砍濫伐森林等。
其密度通過傾倒二氧化碳熄滅蠟燭的實驗來認識，其溶解性結(jié)合課本小實驗和制汽水等生活實例理解。
干冰不是冰，而是固態(tài)二氧化碳。
不支持燃燒是相對的，指它不支持非還原性物質(zhì)燃燒，卻能支持一些還原性很強的(如活潑金屬鎂)物質(zhì)燃燒。
把二氧化碳通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變成紅色，不是二氧化碳的作用，而是生成的碳酸的作用。這地方比較容易出錯。
碳酸不穩(wěn)定容易分解。
二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁可用來檢驗二氧化碳的存在。
二氧化碳能參與光合作用，是自然界中消耗二氧化碳的主要方式。
藥品的選用要注意：
(1)不能選用濃鹽酸，因濃鹽酸揮發(fā)性太強，能揮發(fā)出大量的氯化氫氣體，使制得的二氧化碳不純。
(2)不能選用硫酸，因硫酸與碳酸鈣反應生成微溶性的硫酸鈣沉淀包在碳酸鈣的表面，會阻止反應繼續(xù)進行。
(3)不能用碳酸鈉、碳酸鉀代替大理石或石灰石，因為它們易溶于水，反應速率大，難以收集。
確定氣體發(fā)生裝置應考慮的因素是反應物的狀態(tài)和反應條件。據(jù)此，氣體發(fā)生裝置可分為以下兩種類型：
一類是：固體與固體需加熱制取氣體的發(fā)生裝置。如用高錳酸鉀加熱制氧氣，需要的儀器有：大試管、酒精燈、鐵架臺、帶導管的單孔塞等。
另一類是：固體與液體不需要加熱制取氣體的發(fā)生裝置。如用過氧化氫和二氧化錳制氧氣，需要的儀器可以是：大試管、鐵架臺、帶導管的單孔塞。也可以用下列儀器：錐形瓶、長頸漏斗、帶導管的雙孔塞。
用排空氣法收集氣體時還應注意三點：
第一，所收集氣體若有毒性，能用排水法就不要用排空氣法，以防污染空氣。 第二，導管必須伸到集氣瓶底部，這樣才能把集氣瓶內(nèi)的氣體充分排凈。
八年級上冊化學學習方法
1、最重要的還是要上課聽講。聽課的重要性不用多介紹，道理大家都懂，只不過學霸做到了，而學渣只看到了，聽講的時候除了要集中精力，而且一定要多積極思考，隨時準備向老師提問。
2、有問題要獨立思考。一直提倡不懂就問，在學習的時候，肯定會遇到很多問題，但千萬不要一遇到問題馬上就請教別人，先獨立思考一下，真正解決不了再去問，養(yǎng)成獨立思考的好習慣。
3、課前預習和課后復習。又是老生常談的學習方法，其實最簡單的方法反而是最有效的，前提是你能不能做到。也要承認，高中的學業(yè)任務很重，課前預習時間可能不是太多，哪怕粗略看一下課本也是很有必要，預習目的就是找到自己沒有理解的問題，然后上課的時候重點聽講。課后一定要復習，對于化學這個科目復習的建議是：學習結(jié)束二十四小時、一周后、一月后、以及考前二十四小時效果最好。
4、化學知識記憶法。化學雖然是一門理科，但需要記憶的知識確實很多，不要指望自己能過目不忘，知識要多次重復才能真正記住，對一些化學概念，如元素符號、化學式、某些定義等反復記憶，多次加深印象，是有效記憶最基本的方法。不提倡死記硬背，一定要在理解的前提下進行記憶。也可以把這些公式、定理記到一個小本子上，利用零碎時間看一眼，也是效果很好的記憶方法。
八年級上冊化學學習技巧
1.基本概念“塊”。這一塊包括物質(zhì)組成和分類線，性質(zhì)變化線，化學用語線，分散系統(tǒng)線，化學量線等五條知識線(或小系統(tǒng))。
2.基礎理論“塊”。這塊包括結(jié)構理論(原子結(jié)構，分子即化學鍵理論，晶體結(jié)構理論)和元素周期律，同期表線，電解質(zhì)溶液(含氧化-還原理論)線，化學反應速度和化學平衡理論線。理論塊是化學的靈魂。
3.元素及其化合物知識“塊”。這一塊是化學的基石，可劃分為金屬線和非金屬線，統(tǒng)一在周期系中。
4.有機物“塊”。這一塊的核心是烴及其衍生物線，重點是結(jié)構和化學性質(zhì)，而結(jié)構又是官能團和與官能團直接相關的化學鍵。
5.計算“塊”。這一塊縱貫化學各部分，要掌握基本類型、解題規(guī)律和解題技巧。
6.基本實驗“塊”。這一塊充分體現(xiàn)了化學學科的特點。含儀器、基本操作、制備、鑒別(定)、提純、定量實
八年級上冊化學知識點2
一、選擇題答題技巧
選擇題答題是有技巧的，最基本的一點就是答題要穩(wěn)。不要急躁，題目看清楚了再作答。畢竟閱卷老師評分看的是準確度，而不是速度。其二，考生在答題的時候就要把全部的選項都看一遍，不要只看了一個選項就確定了，可能其他選項會回答的更加準確。第三點，看清題目要求，有的是要求考生選出錯誤選項，考生就可以把錯誤選項做個標記，以防自己忘記。第四點，注意做選擇的辦法，辦法是多樣的，考生既能從選項出發(fā)，也能從題干出發(fā)，確定答題的范圍，另外就是通過比較法、代入法、猜測法、排除法來做題。最后一點就是考生要記得檢查，檢查答題有沒有填錯或者是自己有沒有做錯。
二、非選擇題的'作答技巧
1、以常見的方式回答
非選擇的一般都是言之有理即可，沒有標準答案。但考生在作答的時候，還是要以常見的方式作答。比如答題過程中考生要用專業(yè)術語回答，涉及到具體的物質(zhì)，考生就要用具體物質(zhì)回答。這樣答題才更準確。
2、情境類試題要符合科學實際
化學題型中有一道題是情境類試題，考生在做這道題的時候就要多方考慮，比如是否符合化學原理，是否符合生產(chǎn)實際，也就是能體現(xiàn)科學性和實踐性。
3、準確答出核心問題
答題得高分的考生無一例外都是圍繞核心問題回答的，那考生在作答的時候就要答出核心問題。例如綜合計算題考生就要圍繞實驗目的和過程來作答，答非所問基本上得分率都很低。
4、不要忽略括號里面的文字，因為化學中考題基本上是沒有原題的，都是新編和創(chuàng)編的題。括號里面的文字就有可能是答題的關鍵信息。另外，不要因為和某道題類似就不假思索的回答，題目所問的和要回答的方法可能都不同。
八年級上冊化學知識點3
1、注重雙基知識，突出重點。
以課本為主線，認真吃透課本，全面掌握基礎知識，不能留有明顯的知識、技能缺陷和漏洞，這是學好化學的根本。在學習過程中，不少學生不能腳踏實地，好高騖遠，認為不會考課本上的內(nèi)容或者課本上的內(nèi)容太簡單了，因此在對課本基礎知識還沒有能真正搞懂吃透的情況下，一味地追求偏題、難題，搞題海戰(zhàn)術，實際上這是得不償失的。
在強調(diào)“雙基”的同時突出重點，其中化學用語是學好化學的基礎，所以我們在學習時，一定要花力氣通過記憶、強化訓練等方法來熟練掌握好常見元素符號、化學式、化學方程式等化學用語，只有這樣才能為繼續(xù)學習化學知識打下良好的基礎。
2、重視化學實驗，培養(yǎng)興趣。
化學是一門以實驗為基礎的學科，是教師講授化學知識的重要手段，也是學生獲取知識的重要途徑。上好實驗課，是學好化學的關鍵。
首先，課堂上要認真觀察老師所做的每個演示實驗的操作和實驗現(xiàn)象�；瘜W實驗是很生動、很直觀的.，實驗中千變?nèi)f化的現(xiàn)象最能激發(fā)學生的興趣，但學生若只圖看熱鬧，光看現(xiàn)象，不動腦子思考，看完了不知道是怎么回事，無助于學習的提高，所以，觀察要有明確的目的。觀察實驗前，要明確觀察的內(nèi)容是什么?范圍是什么?解決什么問題?觀察時還要仔細、全面。
其次，要上好學生實驗課。課前必須進行預習，明確實驗目的、實驗原理和操作步驟。進行實驗時，自己要親自動手，親自做實驗，不要袖手旁觀。認真做好實驗內(nèi)容里所安排的每一個實驗，在實驗過程中要集中注意力，嚴格按實驗要求操作，對基本操作要反復進行練習，對實驗過程中出現(xiàn)的各種現(xiàn)象，要耐心細致地觀察，認真思考，多問、多想，從而來提高自己的分析問題、解決問題的能力及獨立實驗動手能力和創(chuàng)新能力。
3、關注生活，理論聯(lián)系實際。
我們賴以生存的物質(zhì)世界，時時處處都與化學緊密相關。如：鋼鐵生銹、食物的腐爛、水的污染、人的呼吸是緩慢氧化，雪碧是碳酸飲料……要學好化學，必須熱愛生活、關注生活，關心身邊的化學。
學習化學，不能只滿足于課本上的知識，還必須注意優(yōu)化理論和實際的結(jié)合，注重化學、技術、社會的相互聯(lián)系，聚焦于社會熱點問題以及化學科技前沿。將化學理論與社會生活實際、環(huán)保知識、時事政策、能源和有關經(jīng)濟方面聯(lián)系起來，讓學生了解化學與日常生活的密切關系，用所學化學知識和技能解釋一些化學現(xiàn)象或解決一些化學問題，從而感受化學的重要性，學會關注生活、關心社會。
初中化學內(nèi)容豐富，知識覆蓋面廣，信息容量大，而且缺少簡單的規(guī)律。因此，常常學了后面的，忘記前面的。所以我們在學習中，要不斷地進行整理、歸納，把新學習的知識和原來學過的知識聯(lián)系起來，注意它們的共同之處和區(qū)別以及相互之間的轉(zhuǎn)變，使知識形成網(wǎng)絡結(jié)構，更加系統(tǒng)化。只有這樣，才能做到融會貫通，真正學好化學。
八年級上冊化學知識點4
化學用語
1.電離方程式：
H2SO4=2H++SO42-;NaOH=Na++OH-;AL2(SO4)3=2AL3++3SO42-
2.物質(zhì)的俗稱和主要成分：
生石灰CaO;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2;石灰石、大理石CaCO3;食鹽的主要成分NaCl;純堿、口堿Na2CO3;燒堿、火堿、苛性鈉NaOH;膽礬、藍礬CuSO4·5H2O;碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O;氨水NH3·H2O。
金屬活動性
1.金屬活動性順序：
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
2.金屬活動性順序的意義：
在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。
3.金屬活動性順序的應用：
(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。
(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。
酸、堿、鹽的溶解性
1.常見鹽與堿的溶解性：
鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
2.八個常見的沉淀物：
氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵
3.四微溶物：
Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)
CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)
MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)
4.三個不存在的物質(zhì)：
氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵
復分解反應發(fā)生的條件反應
有氣體、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))
1.不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應;
2.不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應;
3.KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物。
溶液的酸堿性與酸堿度的測定
1.指示劑---溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍
無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅。注：不溶性堿與指示劑無作用;堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)
2.pH值---溶液的酸堿度：pH<7溶液為酸性(越小酸性越強);ph=7溶液為中性;ph>7溶液為堿性(越大堿性越強)
離子的檢驗
Cl-(在溶液中)---在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。
SO42-(在溶液中)---在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。
CO32-
1.(固體或溶液)---在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。
2.(在溶液中)---在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
【注】
1.在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯;
2.在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
物質(zhì)的顏色
1.固體(多為白色)
黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、
紫黑色---KMnO4
紅色---Cu、Fe2O3
紅褐色---Fe(OH)3
藍色---Cu(OH)2、CuSO4·5H2O
綠色---Cu2(OH)2CO3
2.溶液(多為無色)
淺綠色溶液---(亞鐵鹽溶液)FeCl2溶液、FeSO4;
黃色溶液---(鐵鹽溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3;
溶液藍色溶液---(銅鹽溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2;
溶液藍綠色溶液---CuCl2溶液(較濃)。
酸、堿、鹽的.特性
1.濃鹽酸---有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2.濃硝酸---有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。
3.濃硫酸---無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。
4.氫氧化鈣---白色粉末、微溶于水。
5.氫氧化鈉---白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)。
6.硫酸銅---白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4·5H2O)。
7.碳酸鈉---白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O)。
8.氨水(NH3·H2O)---屬于堿的溶液。
酸與堿的通性和鹽的性質(zhì)
1.酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色;
(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣;
(3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水;
(4)酸能與堿反應生成鹽和水;
(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸。
2.堿的通性
(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色;
(2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水;
(3)堿能與酸反應生成鹽和水;
(4)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿。
3.鹽的性質(zhì)
(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬;
(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸;
(3)某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿。
八年級上冊化學知識點5
一、基本概念：
1、化學變化：生成了其它物質(zhì)的變
2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化
3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)
(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)
5、純凈物：由一種物質(zhì)組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)
7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9、分子：是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，在化學變化中可以再分
10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子
14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質(zhì)量=
相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)
15、相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
17、原子的結(jié)構：
原子、離子的關系：
注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)
18、四種化學反應基本類型：(見文末具體總結(jié))
①化合反應： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應
如：A + B = AB
�、诜纸夥磻河梢环N物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應
如：AB = A + B
③置換反應：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應如：A + BC = AC + B
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的.反應如：AB + CD = AD + CB
19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)
氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應
自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒
20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質(zhì)的化學反應速率,而本身的質(zhì)量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑)
21、質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。
(反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)
22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質(zhì)。)
23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物
堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物
26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)
27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象
風化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象
28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應
燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點。
八年級上冊化學知識點6
一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)：
1.物質(zhì)的變化：物理變化：無新物質(zhì)生成的變化;化學變化：有新物質(zhì)生成的變化。
2.物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)不需發(fā)通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，叫做物理性質(zhì)，主要有顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點、沸點等;物質(zhì)必須通過化學變化才表現(xiàn)出來性質(zhì)，叫做化學性質(zhì)。如可燃性氧化性、還原性、毒性等。
二、基本實驗操作：
1.藥品的取用：
(1)取藥量：沒有說明用量，固體只需蓋滿試管底部，液體取1—2mL 。
(2)注意事項：“三不”：不聞、不嘗、不摸
(3)取用少量液體藥品用膠頭滴管，取用一定量的液體藥品用量筒量取，讀數(shù)時，量筒必須放平，視線與液體凹液面的最低處保持水平。取用較大量液體時用傾倒方法，瓶塞倒放，標簽向手心，瓶口要緊靠容器口。
2.物質(zhì)的加熱：
(1)酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高。
(2)使用酒精燈時，酒精不能超過燈容積的2/3，絕對禁止用嘴吹滅酒精燈，要用
燈帽蓋熄。
(3)給試管液體加熱，試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3，試管要傾斜放置，試管口不能對著自己或他人。
3.儀器的洗滌：
玻璃儀器洗滌干凈的標準：在容器內(nèi)壁既不聚成水滴，也不成股流下。
第二單元我們周圍的空氣
一、空氣的成分和組成
1.空氣的成分：
空氣成分N2 O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質(zhì)
體積分數(shù)78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
2.空氣中氧氣含量的測定：(如右圖)
觀察到的現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積，反應的化學方程式：4P + 5O2點燃4P2O5;
結(jié)論：空氣是混合物; O2約占空氣體積的1/5，氮氣約占空氣體積的4/5 。
思考：(1)液面小于五分之一原因：
裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全;
(2)能否用鐵、碳代替紅磷?不能，原因是碳產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差、鐵不能在空氣中燃燒
3.空氣的污染及防治
(1)對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等，目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2 、O3和可吸入顆粒物等。
二、氧氣的化學性質(zhì)
1.物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水
2.氧氣的化學性質(zhì)：比較活潑，在反應中作氧化劑。
3.氧氣的制取
(1)工業(yè)制氧氣―――分離液態(tài)空氣法法，利用空氣中氧氣和氮氣的沸點不同，此變化屬于
物理變化。
(2)實驗室制取氧氣原理：固固加熱：(化學方程式)
2KClO3MnO22KCl+3O2↑、 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
固液不加熱：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
(3)發(fā)生裝置
收集裝置：排水集氣法，因為氧氣不易溶于水;
向上排空氣法，因為氧氣密度比空氣大。
(4)操作步驟和注意點：
�、僭嚬芸诼韵蛳聝A斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂
②試管口應放一團棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進入導管
�、叟潘ㄊ占瘯r，待氣泡均勻連續(xù)時再收集;
④實驗結(jié)束時，先移開導管再熄滅酒精燈，防止防止水倒吸引起試管破裂
(5)氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條復燃，證明是氧氣。
氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明已滿。
4.催化劑：在化學反應中能改變其它物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)
在反應前后都沒有改變的物質(zhì)
三、反應類型
1.基本反應類型：①化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應
�、诜纸夥磻河梢环N物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應
2.氧化反應：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應
(1)劇烈氧化：如燃燒
(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等
他們的共同點：①都是氧化反應;②都發(fā)熱。
四、物質(zhì)的分類：
1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質(zhì)。如空氣、海水、生鐵等;
2.純凈物：只含有一種物質(zhì)
�、賳钨|(zhì)：只含有一種元素的純凈物。如N2 、 Fe等;
�、诨衔铮汉袃煞N或兩種以上元素的純凈物，如H2O 、 KMnO4等
氧化物：含有兩種元素，其中一種元素是氧的化合物。如H2O等。
第三單元自然界的水
一、水的組成實驗
如右圖：兩極產(chǎn)生氣泡，正極產(chǎn)生的氣體
能使帶火星的木條復燃，是氧氣;負
極產(chǎn)生的氣體能燃燒，是氫氣;正負兩
極氣體的體積比為1：2，反應的化學方程式：2H2O=== 2H2↑+ O2↑。說法明水是由氫元素和氧元素組成。
二、構成物質(zhì)的粒子―――分子、原子、離子
1.分子、原子的性質(zhì)：
�、袤w積和質(zhì)量都很小;②分子、原子之間有間隔;③分子、的子在不斷運動;④同種分子化學性質(zhì)相同(“相同”或“不相同”)，不同種分子性質(zhì)不相同
2.分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子;原子是化學變化的最小粒子;
分子和原子的根本區(qū)別是在化學變化中，分子可分，而原子不可分。
三、凈化水的方法：
1.常見凈水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾。
2.自來水廠的凈水過程：吸附、過濾、消毒;
明礬的作用是吸附懸浮水中的細小顆粒;活性炭的作用是吸附顏色和氣味。凈化效果最好的是蒸餾。
四、硬水和軟水
1.硬水是含有較多含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，而軟水是不含或少含不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
2.區(qū)分硬水和軟水的方法：分另加入肥皂水，產(chǎn)生較多泡沫的是軟水，泡沫少，有白色浮渣的是硬水。
3.能將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法有：煮沸、蒸餾。
五、愛護水資源
措施：(1)節(jié)約用水：一水多用、使用新技術、新工藝和改變習慣減少用水
(2)防治水體污染：
�、偎w污染的主要來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。
�、陬A防和消除水體污染的方法：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥;加強水質(zhì)監(jiān)測。
第四單元物質(zhì)構成的奧秘
一、原子的構成
1.原子的結(jié)構：
2.相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其它原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比值，為這種原子的相對原子質(zhì)量。
3.原子結(jié)構示意圖各部分的意義：①決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))
②決定元素化學性質(zhì)的主要是最外層電子數(shù);
二、元素
1.元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
2.表示的意義：
(1)(宏觀)表示某種元素;(2)(微觀)表示該元素的一個原子。
注意：有些元素符號還可以表示一種單質(zhì)。如Fe 、 S 、 He 。
3.一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：核電荷數(shù)不同
4.地殼中含量最多的四種元素：O、Si、Al、Fe，其中含量最多的金屬元素是Al。
5.根據(jù)原子結(jié)構示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：
(1)金屬元素：最外層電子數(shù)小于(填大于、小于或等于)4，在反應中容易失去電子，形成陽離子;
(2)非金屬元素：最外層電子數(shù)大于或等于4，在反應中容易得到電子，形成陰離子;
(3)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8 (He為2 )，在反應中不易得失電子，性質(zhì)穩(wěn)定。
三.元素周期表規(guī)律：
1.橫行(周期)：電子層數(shù)即周期數(shù)，在同一周期中，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增加;
2.縱行(族)：同一族中最外層電子數(shù)相等，元素的化學性質(zhì)相似。
注：原子序數(shù)=核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))
四.離子：
1.帶電的原子或原子團。
2.表示方法及意義：如Fe
3+表示鐵離子;2SO42-表示2個硫酸根離子
3.原子和離子：
(2)同種元素的原子和離子
�、俸穗姾蓴�(shù)相等;②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不相同(填相同或不相同)
4.原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系：
粒子的`種類原子離子
陽離子陰離子
區(qū)別粒子結(jié)構質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)
粒子電性不帶電性顯正電顯負電
符號氧原子O鈣離子Ca2+氧離子O2-
五、化合價
1.單質(zhì)化合價為零，化合物中化合價代數(shù)和為零。
2.化合價的實質(zhì)：元素的最外層電子數(shù)n<4，元素一般顯n="">4，元素一般顯—(8-n)價。如鋁原子最外層電子數(shù)為3，因此，鋁元素顯+3
價，表示為Al ;氧原子最外層電子數(shù)為6，因此，氧元素的化合價為-2價，表示為O 。
六、化學式
1.意義：(以H2O為例)
(1)宏觀：①表示一種物質(zhì)(表示水)
�、诒硎疚镔|(zhì)是由什么元素組成(表示水是由氫元素和氧元素組成)
(2)微觀：①表示一種分子(表示水分子)
�、诒硎痉肿拥慕Y(jié)構(表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成)
寫出下列物質(zhì)的化學式
氯氣N2 ;氦氣He ;白磷P ;水銀Hg ;生鐵、鋼的主要成分Fe ;
干冰CO2 ;冰H2O ;過氧化氫(雙氧水) H2O2 ;氧化銅CuO ;
鐵銹的主要成分Fe2O3 ;氯化氫HCl ;氯化亞鐵FeCl2 ;氯化鋁AlCl3 ;
氫氧化鈉NaCl ;石灰水的主要成分Ca(OH)2 ;硫酸鐵Fe2(SO4)3 ;硫酸鎂MgSO4 ;石灰石、大理石主要成分CaCO3 ;硝酸鉀KNO3 ;
硝酸銀AgNO3 ;硝酸銅Cu(NO3)2 ;天然氣主要成分—甲烷CH4 ;
乙醇(酒精) C2H5OH ;氯酸鉀KClO3 ;氯化鉀KCl ;高錳酸鉀KMnO4 ;
錳酸鉀K2MnO4 ;鹽酸HCl ;硫酸H2SO4
初二化學上冊知識點羅列
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質(zhì)組成與構成的三種說法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的;
(3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：(1)工業(yè)“三廢”任意排放，
(2)生活污水任意排放
(3)農(nóng)藥化肥任意施放
8、收集方法的三種方法：排水法(不容于水的氣體)，向上排空氣法(密度比空氣大的氣體)，向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。
9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度(升高或降低)。
11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭(二氧化碳和水)。
15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
17、CO的三種化學性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。(全為混合物)
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。
25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水(氧化氫)，二氧化碳。
26、實驗室制取CO
2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移
30、液體過濾操作中的三靠：(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。
中考化學提分技巧有哪些呢
1.防止急于求成
要及時糾正急于求成的傾向，不要一味地作難題，要重視基礎、重視課本、重視中考說明。
2. 總結(jié)糾正錯誤
要學會歸納總結(jié)，重視錯題的糾正。最好建立錯題訂正本和典型總結(jié)本，善于歸納總結(jié)，學會養(yǎng)成分析錯誤的良好學習習慣。
3.培養(yǎng)能力
要培養(yǎng)思考問題、分析問題、解決問題的能力，針對中考各類題型進行訓練，提高解題能力。
4.突出“四練”
即練重點、練速度、練技巧、練能力。練重點指要加大重點題型、重要知識點的練習力度，熟練掌握基礎的解題思路和解題規(guī)律;練速度指要在規(guī)定的時間內(nèi)完成一定的題目，且要保證會的題能得滿分;練技巧指練習過程中要分析各類題型的隱含條件，巧選解題方法，掌握技巧，提高考試技術;練能力指通過練習注重中考所考查的各種能力，同時注意培養(yǎng)應變能力，能沉著冷靜地解決每一個問題。
5.澄清區(qū)別與聯(lián)系
澄清相近、相關內(nèi)容的區(qū)別與聯(lián)系，系統(tǒng)地強化綜合性內(nèi)容;加強對技巧性問題的解題方法的思考，能做一題，學一法，會一類，通一片。
6.查缺補漏
復習過程中如果發(fā)現(xiàn)知識缺陷，要采取積極的措施予以補漏。
7.良好的心理素質(zhì)
要鍛煉良好的心理素質(zhì)，正確看待復習過程中的進步與后退。
常聽人說，中考、高考三分靠水平，七分靠心理素質(zhì)。也就是說，誰的心理素質(zhì)好，他(她)定會發(fā)揮出高水平�？隙〞汲龊玫某煽�。
復習中一旦考試不理想，不要灰心喪氣，更不要懷疑自己，而應立刻調(diào)整好心態(tài)，投入到高效的復習中去。平時考試失誤，從對中考的角度來說，反倒是件好事，因為自己的漏洞顯現(xiàn)出來了，正好可以禰補上，亡羊補牢，為時不晚。
8.勞逸結(jié)合
要注意勞逸結(jié)合，加強身體鍛煉，根據(jù)自己的生物鐘規(guī)律，合理調(diào)整復習時間，保證復習效率，保證中考時以充沛的精力和積極的心態(tài)迎接考試，爭取考出最佳成績。
中考化學復習提分技巧
一、專項訓練，集中強化，總結(jié)規(guī)律，突破難點
在一�？荚嚽昂�，考生已經(jīng)完成了化學知識的系統(tǒng)復習，在5月下旬至6月中旬的這段時間內(nèi)，建議考生能夠進行中考題型的專項訓練。這不僅有助于考生總結(jié)某一題型的解題思路和方法，也有助于發(fā)現(xiàn)自身答題過程中的弱點，集中突破。
建議同學們選擇歷屆中考試題，但是打破套題練習的模式，按照選擇題、填空題、簡答題、實驗題、計算題等題型進行強化訓練。例如，通過選擇題的專項訓練，有意識地培養(yǎng)認真讀題、仔細審題的能力。單選題力求快速準確，不定項選擇題要慎重作答，對于拿不準的選項多采用對比法，明確出題角度，總結(jié)常見思路。
遇到情景比較新的實驗探究題時，首先要靜下心來，通讀題目，明確實驗目的，其次抓住“提出問題、設計實驗、得出結(jié)論”等環(huán)節(jié)的相互提示，順利答題。還建議同學們，集中復習一段時間內(nèi)做過的綜合實驗題，也許會發(fā)現(xiàn)每次不能突破的只是其中一點而已，尋找規(guī)律就能突破難點。
二、珍惜套題，查漏補缺，珍視錯題，考后滿分
在5月下旬至6月中旬的時間內(nèi)，考生還要進行歷年各地中考試題的模擬訓練，主要目的是提高應用和應試能力。關于模擬試題的使用，有以下幾點建議：
第一，訓練，提高效率。能在70分鐘內(nèi)完成一套題目，即使沒有整塊時間，也要完成試卷中的一部分。例如用20分鐘完成選擇、填空等等，切忌拖延時間。
第二，珍視錯題，考后滿分。做到考后滿分，并不是一件容易的事情。但是我們可以來明確這樣一個道理：考生在經(jīng)過一段時間的扎實復習后，很多同學能穩(wěn)定在一個高分水平。例如，模擬練習總能達到90分以上。但是中考的好成績往往取決于能否把剩余10分的漏洞找到并彌補上，這也是本階段復習任務的重中之重。對待錯題的整理，一是要及時尋找錯誤的原因，從知識上進行彌補;二是要進行錯題的積累，反復糾正。
第三，分門別類，整理試題�？记巴瑢W們做過大量的模擬練習，建議把試題分門別類、合理有序地整理在一起。例如按照考場練習以及平時練習或某個時間段習題等標準，把試題分類。這不僅有助于總結(jié)出練習中常出現(xiàn)的錯誤，也為考前的自主復習提供了一手資料。
三、降低重心，回歸課本，落實規(guī)范，關注細節(jié)
教材是命題的出發(fā)點和歸宿，考題中通常有相當一部分內(nèi)容是依據(jù)課本編制的。那么，考前需要復習課本中哪些內(nèi)容呢?可以對課本上出現(xiàn)的知識做一個梳理，包括：基本概念和原理、化學方程式、化學式、演示實驗、實驗現(xiàn)象、實驗基本操作、活動與探究、家庭小實驗、課本例題、課后習題，教材插圖，單元小結(jié)等等。
化學是理科中的文科，許多知識點需要記憶。對于一些必知必會的內(nèi)容要整理出來，利用空暇時間熟讀，這也是一種提高化學成績的好方法。
其次，還要注重答題的規(guī)范和細節(jié)問題。其實，每年中考閱卷中，化學術語、儀器、藥品名稱的錯別字;元素符號、化學方程式書寫不規(guī)范;計算結(jié)果不正確、計算過程無單位、解題過程不規(guī)范等等，均酌情扣分。
如何提高初三化學成績
1、上課認真聽講，記錄老師講課重點，課后及時整理、復習課堂筆記。
2、每天理解背誦常用化學公式以及化學反應原理。
3、了解相關化學方面的課外知識，拓展知識面。
4、認真完成并分析課本上的課后習題，以及上課時老師講的經(jīng)典例題。
5、多做練習題，做完后認真分析試卷，找出薄弱項重點練習，對于已經(jīng)熟練掌握的知識點可以選擇性作答。
6、準備一個錯題本，將每次考試及練習中的錯題整理在錯題本上，分析錯誤原因，在之后的學習中避免再次犯錯。
八年級上冊化學知識點7
一、認真閱讀化學課本
化學課本是依據(jù)教學大綱系統(tǒng)地闡述教材內(nèi)容的教學用書，抓住課本，也就抓住了基礎知識，應該對課本中的主要原理，定律以及重要的結(jié)論和規(guī)律著重去看、去記憶。同時還應注意學習化學中研究問題的方法，掌握學習的科學方法比掌握知識更重要。因為它能提高學習的思維能力。
看化學書的程序一般分三步。
1.全面看 全面看一節(jié)教材，把握一節(jié)書的整體內(nèi)容，在頭腦中形成一個初步整體印象，要做到能提綱挈領地敘述出教材中的重點、難點、關鍵和本質(zhì)的問題。
2.抓關鍵 在全面看的基礎上，抓住教材中的重點、難點和關鍵用語重點看，認真反復琢磨。
3.理思路 看書時要積極思考，重點知識要掌握，難點知識要逐步突破。
總之，看書的程序可概括為：“整體棗部分棗整體”，即整體感知，部分探索，整體理解。
二、注意化學的學習方法
學習方法是學生獲取知識、掌握知識及開發(fā)智力、培養(yǎng)能力的途徑與策略。
A、針對化學實驗的`學習方法
(一)實驗——學習化學的手段
化學是以實驗為基礎的自然科學。實驗是研究化學的科學方法，也是學習化學的重要手段。
(二)觀察實驗要與思考相結(jié)合
化學實驗的觀察，一般是按照“反應前→反應中→反應后”的順序，分別進行觀察。觀察的同時還要積極地思維。例如：在觀察銅、鋅分別投入稀硫酸中的現(xiàn)象時，要想為什么會看到鋅放在稀硫酸中會產(chǎn)生氣體，而銅放在稀硫酸中卻無氣體產(chǎn)生呢?通過思考，把感性知識升華，就會獲得較深的認識：鋅的活動性比氫強，能將氫從酸中置換出來，而銅沒有氫活潑，故不能置換酸中的氫。
(三)化學實驗操作中的“一、二、三”
1.實驗室取用固體粉末時，應“一斜、二送、三直立”。即使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙小心地送人試管底部，然后將試管直立起來，讓藥品全部落到試管底部。
2.實驗室取用塊狀固體或金屬顆粒時，應“一橫、二放、三慢豎”。即先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢地豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。
3.在液體的過濾操作中，應注意“一貼、二低、三靠”。即濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，濾紙的邊緣應低于漏斗口，漏斗里的液面要低于濾紙的邊緣，燒杯要緊靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要輕輕地靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁。
B、針對化學用語的學習
(一)化學用語是學習化學的工具
化學用語是化學學科所特有的，是研究化學的工具，也是一種國際性的科技語言。不懂化學用語，學習化學就不能入門。所以，掌握它是很重要的。
(二)寫好記好化學式的方法
1.掌握單質(zhì)化學式的寫法
2.掌握化合物化學式的寫法
(三)掌握寫好記好化學方程式的方法
1.抓住反應規(guī)律
2.聯(lián)系實驗現(xiàn)象寫好記好化學方程式
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